QUÍMICA II 2ºANO 1ºBIMESTRE

Estudos dos gases ideais: 

• Variáveis de estado; 

• Leis empíricas dos gases (transformação gasosas); 

• Equação de estado do gás perfeito.

• Misturas gasosas:

• Lei de Dalton;

• Densidade;

• Pressão parcial;

• Efusão e difusão de gases;

• Lei de Graham;

• Estudo dos cálculos estequiométricos das reações:

• Cálculo de pureza, cálculo de rendimento.

Questões

01-(Ufmg 2003) Um balão de borracha, como os usados em festas de aniversário, foi conectado a um tubo de ensaio, que foi submetido a aquecimento. Observou-se, então, que o balão aumentou de volume.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que o aquecimento:

a) diminui a densidade do gás presente no tubo.

b) transfere todo o gás do tubo para o balão.

c) aumenta o tamanho das moléculas de gás.

d) aumenta a massa das moléculas de gás.

e)faz com que esse gás se condense no interior da garrafa.

02-Um gás, cuja massa molar é desconhecida, efunde-se através de pequeno orifício a uma velocidade que é um quarto da velocidade de efusão do gás metano(MM=16g/mol) Qual a massa molar desse gás? 256g/mol

Dá-se pela passagem dos gases através de pequenos orifícios. A velocidade do fenômeno efusão (também válidos para a difusão) é dado pela Lei de Graham: " A velocidade da efusão ou difusão dá-se em proporção de suas densidades."
Densidade - relação entre massas molares.
Equação de lei de Graham ou da Velocidade:

 DIFUSÃO

Fenômeno através do qual os gases se misturam de forma rápida e homogênea, formando um sistema monofásico. Quando ocorre sua saída para a atmosfera, eles se espalham, vale dizer, se difundem.

03-A densidade absoluta do gás sulfídrico aumentará quando :

a)   A pressão diminuir

b)   A temperatura diminuir

c)   A constante dos gases aumentar

d)   A variação de pressão não afetar a densidade absoluta

e)   O volume diminuir

04-Se 4g de etano (C₂H₆) estão a 27°C e apresentam o volume de 3500 mL, então a sua pressão é :

Dados : H=1 ; C=12 ; R= 0,082 atm.L/mol.K

a)   1746 mmHg

b)   712 mmHg

c)   143 mmHg

d)   158 mmHg

e)   164,78 mmHg

05-(Uel 2005) Os gases do estômago, responsáveis pelo arroto, apresentam composição semelhante a do ar que respiramos: nitrogênio, oxigênio, hidrogênio e dióxido de carbono. Nos gases intestinais, produzidos no intestino grosso pela decomposição dos alimentos, encontra-se também o gás metano. Considerando cada gás individualmente, qual seria a ordem esperada de liberação destes para o ambiente, em termos de suas velocidades médias de difusão no ar?

a) N₂ , O₂ , CO₂ , H₂ , CH₄

b) H₂ , N₂ , O₂ , CH₄ , CO₂

c) H₂, CH₄ , N₂ , O₂ , CO₂

d) CO₂ , O₂ , N₂ , H₂ , CH₄

e) CH₄ , CO₂ , N₂ , O₂ , H₂

06-Qual a densidade absoluta do nitrogênio(N₂) nas CNTP?E a 7ºC e 2,8 atm? Dado(M do gás =28g/mol)

obs: na CNTP  o volume é 22,4l

Densidade de um gás

Densidade de um gás nas CNTP:

dCNTP = M —— 22,4 g/L

Densidade de um gás a uma pressão p e temperatura T:

d =	p·M —— R·T

d=1,25g/l  e d=3,41g/l

07-Considere a mistura de 0,5 mol de CH₄ e 1,5 mol de C₂H₆, contidas num recipiente de 30 litros a 300K.Qual a pressão parcial do CH₄, em atmosfera?

A pressão parcial do CH4 é a pressão que ele exerceria se somente ele( 0,5 mol) ocupasse o volume total da mistura na mesma temperatura da mistura.

P.V = n.R.T

P.30 = 0,5.0,082.300

P = 0,41 atm

08- Considere os gases NH₃ e CO₂ nas mesmas condições de pressão e temperatura. Podemos afirmar corretamente que a relação entre as velocidades de difusão dos mesmos, v_NH3 / v_CO2, é igual a:

Massas Molares: C = 12 g.mol^-1; O = 16 g.mol^-1 ; N = 14 g.mol^-1; H = 1 g.mol^-1

a) 2,0

b) 1,6

c) 1,4

d) 0,6

e) 1,0

09-um químico submete 20,0 g de uma amostra de blenda a analise e descobre que ela contém 15,0g de sulfeto de zinco (ZnS).Qual o grau de pureza dessa amostra?

Blenda	Sulfeto de zinco
20,0g 100,0g	15,0g x

X=75%