QUÍMICA RECUPERAÇÃO 4ºBIMESTRE IEPMA 1ºANO

QUÍMICA RECUPERAÇÃO

Como calcular a Massa Molar?

 Através da soma das “massas atômicas de cada átomo” o resultante será a determinação exata da massa molar. Exemplo:

H₂S = 1 • 2 + 32 = 34 u 
(H)           (S)       (H₂S)

Cálculo:

01-Se a massa molecular é igual a 34 u; Logo o número Mol é igual a 34 Mol.

Calcule aas massas molares das substancias:

a)NaNO3 

B)SO2

02- Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3 , numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente. Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados: 

A partir da análise desse gráfico, identifique os dois sistemas em que há precipitado.

Podemos perceber que há uma linha nesse gráfico, os pontos que estão EM CIMA da linha simbolizam que as soluções são saturadas, soluções ABAIXO da linha, simbolizam que elas são insaturadas, e soluções ACIMA da linha, simbolizam que elas são supersaturadas, ou saturadas com corpo de fundo.
Portanto, os pontos que estão acima da linha são: I e III.

03- A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada a seguir. Considerando a solubilidade desse sal a 30º C, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizada quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20ºC?

Se a 30º C tem capacidade de dissolver 60g de um dado sal, caso diminuamos a temperatura para 20º, o coeficiente de solubilidade passará a ser 30g/100 g de água. O máximo que poderá se cristalizar é portanto 30 g desse sal, ficando também no máximo 30 g em solução.

04- Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3), constituída, além do sal, por 100 g de água, está à temperatura de 70º C. Essa solução é resfriada a 40º C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido.
A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura.

Calcule:
a) A massa do sal que precipitou
b) A massa do sal que permaneceu em solução.

a)     140g ----- 100 g de água a 70º C (resfria a 40º C)
140 - 60 = 80 g de sal precipitado
Porque ele pode dissolver 60 gramas, mas como há no total 140 g, então fica com um corpo de fundo equivalente a 50g

b)     Como dito, a capacidade de solubilidade dessa solução é 60g/100g de água. Portanto a quantidade que estará em solução será 60g