1ºANO QUÍMICA II MODELOS ATÔMICOS/DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA/TABELA PERIODICA/ISÓTONOS-ISÓBAROS-ISÓTONOS

01- (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:

MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.

MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.

MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.

MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.

O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3

02-UFMG – 1995) Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido como "Experiência de Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden.

Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.

1- EXPLIQUE o que são partículas alfa.

São núcleos de He (2p e 2n)

03) Considerando os átomos: ₁₉X⁴⁰ ; ₂₀Y⁴⁰; ₁₉R³⁹, podemos afirmar que:

a) X e R são isóbaros

b) X e R são isótopos

c) X e R são isótonos

d) X e R pertencem ao mesmo elemento químico

e) X e R deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico

04) Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as seguintes características:

_A+5 X^3A                        _2A-1Y^3A-2

Quais são os números de massa de x e y?

 18 e 16  isótopo=número atômico ou prótons

6 Dados os átomos:

₁₁A²³ , ₁₃B²³, ₁₁C²⁵, ₁₂D²³

quais pertencem ao mesmo elemento químico?

A e C

05)A configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ caracteriza o elemento químico pertencente à família dos:

a)                   Metais alcalinos.

b)                   Gases nobres.

c)                   Calcogênios.

d)                   Metais alcalinos terrosos.

e)                   Halogênios.

06)Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados, respectivamente:

a)                   Halogênios e metais alcalinos.

b)                   Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.

c)                   Halogênios e calcogênios.

d)                   Metais alcalinos e halogênios.

e)                   Halogênios e gases nobres.

 07-Os elementos que possuem na última camada:

I) 4s²                 II) 3s², 3p⁵           III) 2s², 2p⁴              IV) 2s¹  

       Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:

a)                  Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos.

b)                  Halogênios, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.

c)                  Gases nobres, halogênios, calcogênios e gases nobres.

d)                  Alcalinos-terrosos, halogênios, gases nobres e alcalinos.

e)                  Alcalinos-terrosos, halogênios, alcalinos e gases nobres.

08-Considere um elemento R, cujo subnível mais energético é o 4p³ .  Qual o período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado?

5A e 4º período